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  基本概念 基本理论·谈化学反应的四大基本类型  
 

谈化学反应的四大基本类型

甘肃　 张建树

化学反应的规律，是元素化合物知识中最重要最基本的规律。按化学反应的基本类型来掌握一般的反应规律，是一条很好的途径。在化学反应中，根据原子或原子团重新组合的方式不同，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大类型。

一、化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一，表示为A＋B＝AB。

常见的化合反应有以下三种：

　　1.单质与单质的化合反应。主要有金属与非金属单质的化合，非金属与非金属单质的化合两种：
　　如3Fe＋2O2Fc3O4，4P＋5O22P2O5
　　2.单质与化合物的反应。这类反应主要是单质与某些非金属氧化物的化合反应：
　　 
　　3.化合物与化合物的反应。这类反应主要是碱性氧化物（或酸性氧化物)与水的反应。碱性氧化物与酸性氧化物以及氨与酸等的反应：
　　如　CaO＋H2OCa(OH)2，SO3＋H2OH2SO4，
　　　　CaO十SiO2CaSiO3，
　　　　CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，
　　　　NH3十HClNH4Cl。

二、分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB＝A十B。只有化合物才能发生分解反应。初中阶段的分解反应，主要是酸、碱、盐、氧化物的分解反应。

1.酸的分解反应。一般含氧酸受热时都会发生分解，反应规律是：

　　①含氧酸非金属氧化物＋水
　　　如H2CO3CO2↑＋H2O，H2SO3SO2↑＋H2O
　　②某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
　　　4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
　　　次氯酸分解　　　 2HClO2HCl＋O2↑

2.碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

　　如　 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，
　　　　 Cu(OH)2CuO十2H2O。

3.盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

①碳酸盐的分解。碳酸盐金属氧化物十CO2↑
　　　如CaCO3CaO＋CO2↑，CuCO3CuO＋CO2↑
　　　K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
　　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
　　②硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
　　　活动性强的金属(K、 Ca、 Na)硝酸盐亚硝酸盐十O2↑：
　　　如　2KNO32KNO2＋O2↑。
　　　处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐金属氧化物十NO2↑十O2↑：
　　　如　2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑
　　　　　 2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
　　　不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐金属十NO2↑＋O2↑：
　　　如　Hg(NO3)2Hg十2NO2↑十O2↑
　　　　　2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
　　③铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
　　　如　(NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4
　　　　　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
　　④其它盐类的分解反应
　　　如　2KClO32KCl＋3O2↑
　　　　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

4.氧化物的分解反应。非金属氧化物一般不容易发生分解反应，初中讲到的只有：

　　　　　2H2O2H2↑＋O2↑

金属氧化物一般分解的规律是：

 

　　金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
　　　　如　 2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑
　　活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
　　　　如　2Al2O3(熔化)4Al＋3O2↑

三、置换反应

由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。一般用下面公式表示：

A＋BC＝AC＋B。置换反应的基本规律是活泼的元素的单质，从活动性较弱的元素的化合物中，把这种元素置换出来。

1.单质与酸的置换反应。

　　①金属与酸的置换反应。金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以从酸中置换出氢。
　　　如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
　　②非金属与酸的置换反应。
　　　如O2十2H2S2S↓＋2H2O

2.单质与盐的置换反应

　　①金属单质与盐的置换反应
　　　如CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，Hg(NO3)2＋CuHg＋Cu(NO3)2
　　②非金属单质与盐的置换反应：
　　　2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Br22NaBr＋I2。

3.单质与氧化物的置换反应。

　　①金属置换非金属：
　　　2Mg＋CO2C＋2MgO
　　②非金属置换金属：
　　　WO3＋3H2W＋3H2O。
　　③活泼金属置换不活泼金属：
　　　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。

4.活泼单质与水的置换反应。

　　①活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al与水的置换反应可表示为：R＋H2O→ 氢氧化物十 H2↑
　　　如　 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，
　　　故K、Ca、Na与盐的水溶液的反应，不纯属于置换反应
　　　如 CuSO4＋2Na＋2H2OCu(OH)2↓＋ Na2SO4＋ H2↑
　　②活泼非金属单质与水的置换反应。
　　　如　 F2＋2H2O4HF＋O2↑

四、复分解反应

由两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。表示为AB＋CD＝AD＋CB。参加复分解反应的两种物质必须是化合物。复分解反应发生的条件是：反应生成物中有气体、水(或难电离物)、沉淀。

　　1.酸与碱的中和反应。

　　　酸与碱发生中和反应生成了盐和水，水的生成促使复分解反应趋于完成。
　　　如　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
　　　　　Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O

　　2.酸与盐的反应。

　　　酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。
　　　如　HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，
　　　　　H2SO4十BaCl2BaSO4↓＋2HCl。
　　　酸与盐反应，生成挥发性物质，使反应得以进行。
　　　如　CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋2H2O，
　　　　　2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。

　　3.酸与金属氧化物的反应。
　　　酸与多数金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水(此类反应不是中和反应)。
　　　如　2HNO3＋MgOMg(NO3)2十H2O
　　　　　6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O

　　4.碱与盐的反应。

　　可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新碱和新盐，反应中生成沉淀或挥发性物质，使反应趋于完成。
　　　如　2NaOH＋CuCl22NaCl＋Cu(OH)2↓
　　　　　3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl
　　　　　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　　5.盐与盐的反应。

　　　两种可溶性盐发生复分解反应生成沉淀物，促使反应完成。
　　　如　Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl，
　　　　　K2CO3十2AgNO32KNO3＋Ag2CO3↓
　　　　　MgCl2＋2AgNO3Mg(NO3)2＋2AgCl↓

上述介绍的是四种基本反应类型。
 
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